Bài 9. Ôn tập chương 2

\begin{array}{|l|l|}
\hline
\textbf{NITROGEN} & \textbf{SULFUR - SULFUR DIOXIDE} \\
\hline
\text{• Nitrogen là nguyên tố phổ biến, góp phần} & \textbf{Sulfur} \\
\text{tạo nên sự sống trên Trái Đất.} & \text{• Sulfur là nguyên tố phổ biến trên Trái Đất, tồn tại} \\
\text{• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của} & \text{ở cả dạng đơn chất và hợp chất.} \\
\text{nguyên tử: } 2s^{2}2p^{3}. & \text{• Cấu hình electron lớp ngoài cùng: } 3s^{2}3p^{4}. \\
\text{• Số oxi hoá thường gặp:} & \text{• Số oxi hoá thường gặp: -2, 0, +4, +6.} \\
\text{-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.} & \text{• Phân tử dạng mạch vòng gồm 8 nguyên tử } (S_{8}) \\
\text{• Phân tử nitrogen gồm 2 nguyên từ liên kết} & \text{và tương đối bền.} \\
\text{với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N).} & \text{• Sulfur thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử.} \\
\text{• Đơn chất nitrogen khá trơ ở nhiệt độ} & \textbf{Sulfur dioxide} \\
\text{thường, hoạt động hoá học mạnh hơn khi} & \text{• Sulfur dioxide phát thải ra môi trường từ quá} \\
\text{đun nóng và có xúc tác.} & \text{trình đốt cháy nhiên liệu (than đá, dầu mỏ), đốt} \\
\text{• Đơn chất nitrogen thể hiện tính oxi hoá và} & \text{cháy sulfur và khoáng vật sulfide,...} \\
\text{tính khử.} & \text{• Sulfur dioxide có tính chất của oxide acid, có} \\
\text{} & \text{tính oxi hoá và tính khử.} \\
\hline
\textbf{AMMONIA - MUỐI AMMONIUM} & \textbf{SULFURIC ACID - MUỐI SULFATE} \\
\hline
\textbf{Ammonia} & \textbf{Sulfuric acid} \\
\text{• Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác,} & \text{• Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất} \\
\text{phân tử còn 1 cặp electron không liên kết.} & \text{của một acid mạnh.} \\
\text{• Khí ammonia có mùi khai, dễ tan trong} & \text{• Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước, có} \\
\text{nước, dễ hoá lỏng; ammonia có tính base} & \text{khả năng gây bỏng, có tính acid mạnh và tính} \\
\text{và tính khử.} & \text{oxi hoá mạnh.} \\
\text{• Ammonia được sản xuất từ nitrogen và} & \text{• Bảo quản, sử dụng sulfuric acid đặc phải tuân} \\
\text{hydrogen theo quá trình Haber-Bosch.} & \text{theo quy tắc đảm bảo an toàn, phòng chống} \\
\textbf{Muối ammonium} & \text{cháy, nổ.} \\
\text{• Muối ammonium thường dễ tan trong} & \text{• Sulfuric acid được sản xuất từ các nguyên liệu} \\
\text{nước và kém bền nhiệt.} & \text{chính: sulfur, quặng pyrite.} \\
\text{• Ion ammonium được nhận biết bằng phản} & \textbf{Muối sulfate} \\
\text{ứng với kiềm, sinh ra khí có mùi khai.} & \text{• Các muối sulfate có nhiều ứng dụng thực tiễn:} \\
\text{} & \text{ammonium sulfate, barium sulfate, calcium} \\
\text{} & \text{sulfate, magnesium sulfate,...} \\
\text{} & \text{• Ion sulfate trong dung dịch được nhận biết bằng} \\
\text{} & \text{ion } \ce{Ba^2+}. \\
\hline
\end{array}

\begin{array}{|l|}
\hline
\textbf{Oxide của nitrogen} \\
\hline
\text{• Các oxide của nitrogen là một trong số các tác nhân chính gây ô nhiễm không khí và gây} \\
\text{mưa acid.} \\
\textbf{Nitric acid} \\
\text{• Nitric acid là chất lỏng, tan tốt trong nước, bốc khói trong không khí ẩm.} \\
\text{• Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hoá mạnh.} \\
\hline
\end{array}