Bài 3. Ôn tập chương 1

| Hằng số cân bằng | $\mathrm{K}{\phantom{X}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}]{\phantom{X}}^c[\mathrm{D}]{\phantom{X}}^d}{[\mathrm{A}]{\phantom{X}}^a[\mathrm{B}]{\phantom{X}}^b}$
Trong đó: $[\mathrm{A}]$, $[\mathrm{B}]$, $[\mathrm{C}]$, $[\mathrm{D}]$ là nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng.
Chất rắn không đưa vào biểu thức tính $\mathrm{K}{\phantom{X}}_{\mathrm{C}}$.
$\mathrm{K}{\phantom{X}}_{\mathrm{C}}$ chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ. |
| Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học | Nhiệt độ, nồng độ, áp suất. |
| Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier | Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. |

$\mathrm{p}\mathrm{H}=-\mathrm{l}\mathrm{g}[\mathrm{H}{\phantom{X}}^{+}]$ hoặc $[\mathrm{H}{\phantom{X}}^{+}]=10{\phantom{X}}^{-\mathrm{p}\mathrm{H}}$

Trong dung dịch nước, một số ion như $\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{X}}^{3+}$ $\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{X}}^{3+}$ và $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{X}}_3{\phantom{X}}^{2-}$ phản ứng với nước tạo ra các dung dịch có môi trường acid/base.