Bài 20. Ôn tập chương 6

Câu 1

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu. (b) Sắt bị gỉ. (c) Trung hoà acid – base.

Câu 2

Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch $\mathrm{H}{\phantom{X}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{X}}_4$ 2 M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? (a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều. (b) Thay dung dịch $\mathrm{H}{\phantom{X}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{X}}_4$ 2 M bằng dung dịch $\mathrm{H}{\phantom{X}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{X}}_4$ 1 M có cùng thể tích. (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng ${50}^{\circ }C$).

Câu 3

Hydrogen peroxide phân huỷ theo phản ứng: $2\mathrm{H}{\phantom{X}}_2\mathrm{O}{\phantom{X}}_2⟶2\mathrm{H}{\phantom{X}}_2\mathrm{O}{\phantom{X}}^{+}\mathrm{O}{\phantom{X}}_2$. Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau: \begin{array}{|l|l|l|l|l|l|} \hline \text{Thời gian (min)} & 0 & 15 & 30 & 45 & 60 \\ \hline \text{Thể tích khí oxygen (cm³)} & 0 & 16 & 30 & 40 & 48 \\ \hline \end{array} a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian. b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo ${\text{cm}}^3\mathrm{/}\text{min}$) trong các khoảng thời gian: Từ $0÷15$ phút; Từ $15÷30$ phút; Từ $30÷45$ phút; Từ $45÷60$ phút. Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.

Hình/bảng: Bảng dữ liệu về thời gian và thể tích khí oxygen

Câu 4

Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

Câu 5

Một phản ứng ở ${45}^{\circ }C$ có tốc độ là $0,068mol\mathrm{/}(L\cdot min)\mathrm{.}$ Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là $0,017mol\mathrm{/}(L\cdot min)$. Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng bằng 2.